化学基礎授業プリント前期Ｎｏ．７（前期第３回レポート範囲）物質と化学結合１イオンとイオン結合 ◎イオン ○イオン－原子や原子団が（ア電子）を失ったり得たりすると、電気を帯びるようになる。この電気を帯びた粒子を（イイオン）という。電子配置が安定しているのは希ガス原子である。他の原子は（ア）を失ったり得たりして、原子番号の最も近い（ウ希ガス）原子と同じ電子配置となり、安定する。（エ陽イオン）･･･原子や原子団が電子を失って、全体として（オ正）の電気を帯びた粒子。（カ陰イオン）･･･原子や原子団が電子を得て、全体として（キ負）の電気を帯びた粒子。 ○電離－物質が陽イオンと陰イオンに分かれる現象。電解質－水に溶けて電離する物質。例）塩化ナトリウム、水酸化ナトリウムなど非電解質－水に溶けても電離しない物質例）アルコール、グルコースなど ◎イオンの形成ナトリウム原子 ● ● ● Ｎａ ● 電子を放出 ● ● ● 11 ＋ ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 17+ ● ● ● ● ● ● → 電子数は（ク１１）個 Ⅱ 希ガスの（ケネオン）と同じ電子配置 ● ● ● 塩化物イオン（コ正）の電気を帯びているＣｌ－ ● 電子を ○ 取り入れる ● ● Ｎａ＋ ● ● 11 ＋ ● ● → Ｃｌ ● ● ● ● 塩素原子 ● ナトリウムイオン ● ● ● ●● ● ● ● 17+ ● ● 電子数は（サ ● ● ●● ● ● １８）個 Ⅱ 希ガスの（シｱﾙｺﾞﾝ）と同じ電子配置 ● （ス負）の電気を帯びている ○ 原子の陽性･陰性－原子が陽イオンになりやすい性質を（セ陽性）といい、周期表で左下に位置する原子ほど陽性 (金属性 )が強い。また、陰イオンになりやすい性質を（ソ陰性）といい、希ガスを除いて、周期表の右上に位置する原子ほど陰性 (非金属性 )が強い。 ◎イオン式とイオンの名称 ○イオン式－イオンを表すときに用いる化学式。元素記号の右上に出入りした電子の数《価数》（１個の場合は省略）と、＋（陽イオンの場合）・－（陰イオンの場合）の符号を付けて表す。主なイオンのイオン式陽イオン：ｶﾘｳﾑｲｵﾝＫ＋、ｶﾙｼｳﾑｲｵﾝＣａ２＋、ｱﾝﾓﾆｳﾑｲｵﾝＮＨ４＋など陰イオン：酸化物ｲｵﾝＯ２－、炭酸ｲｵﾝＣＯ３２－、硫酸ｲｵﾝＳＯ４２－など ○イオンの名称単原子の陽イオン－元素名に「イオン」をつけて呼ぶ。単原子の陰イオン－元素名の語尾の漢字１文字を「化物イオン」に変えて呼ぶ。多原子イオン－固有の名称をもつ。 ※同じ元素からできたイオンで価数の異なるものがある場合は、元素名の後ろにイオンの価数をローマ数字で示して区別する。例）Ｆｅ２＋鉄 (Ⅱ )イオン、Ｆｅ３＋鉄 (Ⅲ )イオンＣｕ＋銅 (Ⅰ )イオン、Ｃｕ２＋銅 (Ⅱ )イオンなど ◎イオン結合とイオン結晶イオン結合・・・陽イオンと陰イオンとの間で働く（セ静電気）的引力で結びついている結合イオン結晶・・・イオンからなる物質は、（ソイオン結合）により、陽イオンと陰イオンが結びついている。固体の場合、陽イオンと陰イオンが交互に規則正しく配列しており、このような固体を（タイオン結晶）と呼ぶ。組成式・・・イオン結合からなる化合物は、元素の種類とその数が決まった分子が存在しないので、化合物を構成する（チ原子）とその割合を最も簡単な整数比で示す（ツ組成式）で表す。組成式を作るときには、化合物全体として電気的に中性となるようにイオン式を組み合わせる。陽イオンの価数 × 陽イオンの数＝ｶﾙｼｳﾑｲｵﾝＣａ２＋２価 ×（テ１（ナｱﾝﾓﾆｳﾑｲｵﾝＮＨ４＋１価 ×（ニ陰イオンの価数 × 酸化物ｲｵﾝＯ２－２価個）＝ ↓ ＣａＯ酸化カルシウム陰イオンの数 ×（ト１）硫酸ｲｵﾝＳＯ４２－２個）＝（ヌ２価） ↓ （ネ (ＮＨ４ ) ２ＳＯ４）硫酸アンモニウム × １個個）