銅の電気精錬 - GACCO

銅の電気精錬
(1)陽極
Cu→Cu2++2e-
(粗銅中の銅)
(2)陰極
Cu2++2e-→Cu
銅(Ⅱ)イオンの反応
(a)CuO 黒色沈殿
Cu(OH)2
→CuO + H2O
(b)Cu(OH)2
青白色沈殿
(c)[Cu(NH3)4]2+
深青色溶液
Cu(OH)2+4NH3
→
[Cu(NH3)4]2+2OH-
Cuの反応
銀の反応
Ag+の反応
ハロゲン化銀・など
(1)AgNO3aqに少量の塩基
(3)2AgX→2Ag+X2
(XはF,Cl,Br,I)
AgCl(白色)
AgBr(淡黄色)
AgI (黄色)
(4)[Ag(S2O3)2]3-
ビス(チオスルファト)
銀(Ⅰ)イオン
AgCl+2Na2S2O3
→Na3[Ag(S2O3)2]+NaCl
2Ag+ + 2OH-
→Ag2O + H2O
(暗褐色の酸化銀の沈殿)
(2)この沈殿に、
多量のNH3aq
Ag2O+4NH3 +H2O
→2[Ag(NH3)2]+
ジアンミン銀(Ⅰ)イオン
+2OH-
水に溶けにくい銀の化合物
Agの反応
クロムの反応(1)
(1)クロム酸イオン
2CrO42- + 2H+
黄色
→ Cr2O72- + H2O
橙赤色
(2)二クロム酸イオン
Cr2O72- + 2OH-
橙赤色
→ 2CrO42- + H2O
黄色
クロムの反応(2)
(1)二クロム酸カリウムの硫酸酸性水溶液は、
強い酸化剤である。
Cr2O72- + 14H+ + 6e-
橙赤色
→2Cr3+ + 7H2O
緑色
(2)クロム酸イオンの反応
Ag+ →Ag2CrO4(暗赤色)クロム酸銀
Pb2+→PbCrO4(黄色)クロム酸鉛(Ⅱ)
Ba2+→BaCrO4(黄色)クロム酸バリウム
マンガンの反応
(1)マンガンの酸化数
+2、+4、+7の化合物
(2)過マンガン酸カリウム
の硫酸酸性溶液の反応
MnO4-+8H++5e-
赤紫色
→Mn2++4H2O
淡赤色(ほぼ無色)