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UNIDAD O: “NOMENCLATURA INORGÁNICA”
Objetivo: Identificar, nombrar y formular compuestos inorgánicos (Binarios y Terciarios)
Objetivo Fundamental Transversal: Desarrollo del pensamiento lógico.
I) Compuestos Binarios
Son aquellos que están formados por dos elementos y se clasifican en: Óxidos metálicos, Anhídridos, hidruros,
hidrácidos, aminas y sales.
1) Óxidos Metálicos: M2Ox
-
Compuestos binarios formados por metal y oxígeno. En la fórmula general del compuesto
M=metal; O= representa al oxígeno; 2 es el e.o del oxígeno; x es el e.o del metal.
Al nombrarlos se pueden utilizar 2 nomenclaturas ( N.Tradicional y N.Stock)
N.Tradicional Se escribe la palabra óxido seguido del nombre del metal terminado en “ico” (si
actúa con su valencia mayor o única) u “oso” (si actúa con su valencia menor).
N.Stock Se escribe óxido seguido de la palabra “de” y el nombre del metal, si el metal posee más
de una valencia o estado de oxidación se indica con números romanos entre paréntesis.
Ejemplo:
Fe (2,3)
O (2)
Fe2O2 FeO
Fe2O3
Óxido Ferroso; Óxido de Hierro (II)
Óxido Ferrico; Óxido de Hierro (III)
2) Óxidos No Metálicos o Anhídridos: NM2Ox
-
Compuestos binarios formados por no metal y oxígeno. En la fórmula general NM representa el no
metal; O= oxígeno; 2 es el e.o del oxígeno y x=e.o del NM
Al nombrarlos se pueden utilizar 2 nomenclaturas ( N.Tradicional y N.Stock)
N.Tradicional Se escribe la palabra Anhídrido seguido del nombre del No Metal terminado en
“ico” (si actúa con su valencia mayor o única) u “oso” (si actúa con su valencia menor).
N.Stock Se escribe Anhídrido seguido de la palabra “de” y el nombre del No Metal, si el No
Metal posee más de una valencia o estado de oxidación se indica con números romanos entre
paréntesis.
Para aquellos no metales que presentan más de dos valencias, se hace uso de los prefijos HIPO, PER.
Hipo …..oso
.…. oso
….. ico
Per …..ico
Ejemplo:
N (3,5)
O (2)
N2O3 Anhídrido Nitroso; Anhídrido de Nitrógeno (III)
N2O5 Anhídrido Nitrico; Anhídrido de Nitrógeno (V)
S (2,4,6)
O (2)
S2O2 = SO
Anhídrido hiposulfuroso; Anhídrido de Azufre (II)
S2O4 = SO2Anhídrido sulfuroso; Anhídrido de Azufre (IV)
S2O6= SO3 Anhídrido sulfurico; Anhídrido de Azufre (VI)
Cl (1,3,5,7)
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
Anhídrido hipocloroso; Anhídrido de Cloro (I)
Anhídrido cloroso; Anhídrido de Cloro (III)
Anhídrido clórico; Anhídrido de Cloro (V)
Anhídrido Perclórico; Anhídrido de Cloro (VII)
1
3) Hidruros: MHx
-
-
Formado por un metal e hidrógeno, en su fórmula general se escribe primero el metal seguido del
hidrógeno intercambiando los estados de oxidación, siendo el estado de oxidación del hidrógeno 1;
x=e.o del metal
Se utilizan ambas nomenclaturas:
N.Tradicional Se escribe la palabra hidruro seguido del nombre del metal terminado en “ico” (si
actúa con su valencia mayor o única) u “oso” (si actúa con su valencia menor).
N.Stock Se escribe hidruro seguido de la palabra “de” y el nombre del metal, si el metal posee
más de una valencia o estado de oxidación se indica con números romanos entre paréntesis.
Ejemplo:
Ni (2,3)
H (1)
NiH2 Hidruro Niqueloso; Hidruro deNiquel(II)
NiH3 Hidruro Niquélico; Hidruro deNiquel(III)
4) Hidrácidos: HxNM
-
Se escribe primero el hidrógeno seguido del No Metal, los estados de oxidación se escriben
cruzados.
Los no metales que forman hidrácidos son los no metales del grupo VI (S, Se, Te) actuando con su
valencia menor 2 y los del grupo VII (F, CL, Br, I) actuando con su valencia menor 1
Para nombrarlos se antepone la palabra ácido seguido del No Metal terminado en hídrico.
H2S ácidosulfhídrico
Ejemplo:HClácidoClorhídrico
5) Aminas: NMH3
-
Se escribe el No Metal seguido del hidrógeno cruzando los estados de oxidación.
Los no metales que forman las aminas son: N, P, As, Sb (utilizando su e.o menor 3)
Para nombrarlos se escribe el nombre del no metal terminado en amina.
Ejemplo: PH3 FosfoaminaNH3Nitroamina
6) Sales Binarias: MxNMy
-
Se forma entre un metal y un no metal, al escribir la fórmula los estados de oxidación se cruzan, x=
e.omenor del no metal; y= e.o del metal
N.Tradicional Se escribe el No Metal terminado en “uro” seguido del metal terminado en “ico” (si
actúa con su valencia mayor o única) u “oso” (si actúa con su valencia menor).
N.Stock Se escribe el No Metal terminado en “uro” seguido de la palabra “de” y el nombre del
metal, si el metal posee más de una valencia o estado de oxidación se indica con números romanos
entre paréntesis.
Ejemplo:
Ca (2)
Cl (1)
CaCl2 Cloruro cálcico; Cloruro de Calcio
Ca (2)
S (2)
Ca2S2
CaS
Sulfuro cálcico; Sulfuro de Calcio
2
II. Compuestos Ternarios o Terciarios
Son aquellos que están formados por tres elementos y se clasifican en: Hidróxidos, Oxiácidos y oxisales.
1) Hidróxidos: M(OH)x
-
Son compuestos ternarios formados por un metal y un radical hidroxilo.
M=metal; OH= radical Hidroxilo; x=e.o del metal
Para nombrarlos se antepone la palabra Hidróxido seguido del nombre del Metal y se utilizan
ambas nomenclaturas.
Ejemplo:Al(OH)3 Hidróxido AluminicoCu(OH)2 Hidróxido Cúprico
Hidróxido de Aluminio
Hidróxido de Cobre (II)
2) Oxiácidos: HnNMOm
-
-
3
Compuestos ternarios formados por hidrógeno, no metal y oxígeno. En su fórmula general H=
hidrógeno; NM=no metal; O= oxígeno; n=cantidad de átomos de Hidrógeno; m=cantidad de átomos
de oxígeno.
Estos compuestos se nombran anteponiendo la palabra ácido seguida del nombre del No Metal
terminado en ICO u OSO. Si el NM tiene más de dos valencias se utilizan los prefijos HIPO y PER
Para nombrar estos compuestos se debe determinar el e.o del No Metal y para ello se hace uso de las
siguientes reglas:
1. El estado de oxidación del H es +1
2. El estado de oxidación del oxígeno es -2
3. La suma de los e.o en un compuesto molecular es igual a cero.
+1 x -2
Ejemplo:
N(3-5)
+1 x -2
H N O3Ácido Nítrico
1+x-6=0 x=+51+x-8=0
H Br O4ÁcidoPerbrómico
x=+7
Br (1-3-5-7)
Para escribir la fórmula de estos compuestos, teóricamente reacciona el anhídrido y agua.
Anhídrido + Agua Oxiácido
NM2Ox
H2O
HnNMOm
Ejemplo: Ácido Carbónico
Anhídrido carbónico + Agua
Ácido carbónico
C2O4
CO2
H2O
H2CO3
Nota: 1) Los ácidos del P, As, Sb y B se obtienen por la reacción de 3 moléculas de agua.
2) El ácido dicrómico se obtiene por la reacción de2 moléculas de anhídrido crómico con agua
3
3) Oxisales: MyRX
-
Compuestos ternarios formados por un metal y un radical halogénico. En su fórmula general M=
metal; R=radical halogénico; y=valencia del radical; x=valencia del metal.
Estos compuestos se nombran indicando el no metal terminado en ITO o ATO, seguido del nombre
del metal y se utilizan ambas nomenclaturas. Para los no metales que presentan más de dos
valencias se hace uso de los prefijos HIPO Y PER.
Al2(SO4)3
3
My R x
Oxiácido Oxisal
Oso
Ito
Ico
ato
Para nombrar estos compuestos se debe determinar el e.o del No Metal y para ello se hace uso de las
siguientes reglas:
1. El estado de oxidación de los metales es siempre positivo e igual a su valencia
2. El estado de oxidación del oxígeno es -2
3. La suma de los e.o en un teniendo en cuenta la cantidad de átomos es igual a cero.
+3
x -2
Ejemplo:
S(2-4-6)
+1 x -2
Al2 (SO4)3 Sulfato AluminicoK Cl O4PercloratoPotásico
6+3x-24=0 x=+6
Sulfato de Aluminio1+x-8=0 x=+7 Perclorato dePotasio
Cl (1-3-5-7)
Para escribir la fórmula se reemplaza el hidrógeno del oxiácido por un metal y luego fuera del paréntesis se
indica la valencia del metal.
Ejemplo: Carbonato de calcio
Anhídrido carbónico + Agua
CO2
H2O
C2O4
Ácido carbónico
H2CO3
Ca2(CO3)2
Se simplifican los 2 quedando
CaCO3
Ejercicios de aplicación
1) Clasifique los siguientes compuestos anteponiendo el número correspondiente:
1. Hidruros
2. Hidrácidos
3. Oxiácidos
4. Aminas
5. Óxidos
6. Anhídridos
7. Oxisales
8. sales
9. Hidróxidos
____ As2O3____ CoH3
____ H2SO3____ H2S
____ CaO____ Mg3N2
____ Pt(OH)2
____ HgH2
____ CrO3
____ HClO
____ HMnO4
____AlCl3
____ H2Se
____ Ba(NO3)2
____PH3
____ SbH3
____ AgNO3
____ NaI
4
2) Escriba la fórmula de los siguientes compuestos
1. Hidróxido de Magnesio
2. Ácido fosfórico
3. Anhídrido antimonioso
4. Hidróxido de litio
5. Ácido peryódico
6. Cloruro niqueloso
7.fosfoamina
8.Sulfito Aurico
9. hidruro de aluminio
10. fluoruro de sodio
11. Peryodato de bario
12. Hipoclorito de sodio
13. óxido de cromo (III)
14. Ácido selenhídrico
15. Sulfato ferroso
16. Hidruro cadmico
17.Anhídrido bromoso
18.Óxido estañoso
19.Óxido de platino (IV)
20. Fosfato de magnesio
3) Nombre los siguientes compuestos utilizando ambas nomenclaturas
Nom. Tradicional
Nom. de Stock
1. CdSe
2.HI
3.Ba(IO3)2
4.HClO4
5.HgBr
6.Co2O3
7.Cl2O3
8.NaOH
9.HIO
10.Mg3(PO4)2
11.AgOH
12.AsH3
13.H2SIO3
14.Pt(OH)2
15.PbS2
16. Cu(NO2)2
17.PtH2
18.Zn3(AsO4)2
19.HBr
20.PbSeO3
5

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