Tp Corrigé

CORRECTION
L’élément Chimique et les transformations chimiques.
b. Observations :
- formation de bulles à la surface du métal cuivre: donc formation d'un gaz
- coloration bleue- vert puis bleue de la solution, initialement incolore.
- formation d'un gaz de couleur orange-roux (il sʼagit de dioxyde d'azote NO2 )
- le tube est chaud: donc réaction exothermique (elle produit de lʼénergie thermique).
- en fin de transformation, le métal cuivre a totalement réagi (il n'en reste plus): la transformation cesse
lorsque tout le métal cuivre a disparui.
c. La couleur bleue de la solution indique la présence d’ions Cu2+.
Les ions Cu2+ sont responsables de la coloration bleue des solutions .
II Réaction entre les ions cuivres II et l’hydroxyde de sodium (dite aussi la soude):
1) Manipulation :
b. Dés que l’on verse la solution d’hydroxyde de sodium, il apparaît un précipité bleu.
Par ailleurs, on observe que la solution dans laquelle flotte le précipité a perdu sa coloration bleue : elle
s’est appauvrie en ions Cu 2+.
c. L’espèce formée au cours de cette transformation est l’hydroxyde de cuivre(II) : Cu(OH)2
III Chauffage de l’hydroxyde de cuivre (déshydratation):
b. Observations :
Au fur et à mesure du chauffage, le
précipité se transforme en un solide noir
c. L’apparition de buée sur les parois
du tube indiquent la vaporisation de
l’eau contenue dans le tube.
d. Le solide noir qui se dépose est de
l’oxyde de cuivre CuO
e. Un seul réactif le précipité Cu(OH)2 ; deux produits formés : l’eau H2O et CuO.
L’équation : Cu(OH)2
CuO + H2O Attention : la chaleur n’est pas un réatif, mais une
condition de la transformation chimique.
IV) Action de l'acide chlorhydrique HCl sur le tube précédent
b. Observations :
Après ajout de quelques gouttes
d'acide chlorhydrique concentré, et
agité le tube, l'oxyde de cuivre réagit
totalement pour former une solution
colorée en bleu.
c. On en déduit quʼelle contient des
ions Cu2+
agitation
d. Après avoir indiquer les réactifs et produits formés, donner l’écriture symbolique de l’équation de cette
réaction.0,5 pt
2+
produit : - ions cuivre (II): Cu
c) réactifs :
- oxyde de cuivre CuO
- acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-)
Écriture symbolique de l'équation de la réaction:
oxyde de cuivre + acide chlorhydrique → ions cuivre (II)
CuO
+
2 HCl
==
(Cu2+ + 2 Cl- ) + H2O
5) Action du métal fer sur les ions cuivre (II) Cu2+ dʼune solution de sulfate de cuivre
b. Observations : Avant agitation la solution est bleue, le solide poudre est noir.
Après agitation :- formation d'un dépôt solide orange à la place du solide noir : le fer a disparu.
2+
- décoloration de la solution ( les ions Cu ont disparu)
On peut réaliser le test suivant : on récupère un peu de solution dans un tube à essai: l'ajout de soude (hydroxyde
2+
de sodium) conduit à la formation d'un précipité vert, donc la solution contient des ions Fe . c. En s’aidant du
tableau, on en déduit que l’espèce formée au cours de la réaction est du cuivre atomique Cu.
d. réactifs :
- ions cuivre (II): Cu
- métal fer: Fe
2+
Produits :
2+
- ions fer (II): Fe
- métal cuivre : Cu
c) Écriture symbolique de l'équation de la réaction:
ions cuivre (II) + métal fer → ions fer (II) + métal cuivre
2+
Cu2+
+
Fe
Fe
+ Cu
Cu (métal)
CONCLUSION :
L’entité Cuivre est présente en réactif et en produit
pour toutes les réactions même si l’aspect de l’espèce chimique
Cu (II)
où il est présent change.
ou C2+
Donc, l’élément cuivre représente ce qui est commun :
! Au métal cuivre ; A l’ion cuivre II ; A l’hydroxyde de cuivre II ;!
CuO
A l’oxyde de cuivre …malgré la diversité des apparences de tous ces composés.
Plus généralement ; une première définition : un élément chimique est un
ensemble de formes atomiques ou ioniques Il n’est pas modifié au cours d’une réaction chimique.
Cu (II)
ou C2+
Cu (OH)2

Download Report