corrigé - Chimie PC La Martinière Monplaisir

6 et 13/10/2014
Solution aqueuse
PC2014/2015 – Lycée La Martinière Monplaisir
TP n°4 – Correction – 1 / 2
TP n°4 – CORRECTION
DOSAGE DES IONS PERMANGANTE DANS L'EAU DE DAKIN
Q1 :
Spectre d'absorption visible de l'ion permanganate.
Il absorbe entre 500 et 550 nm donc le vert et diffuse toutes les autres radiations. Il apparaît donc de la
couleur complémentaire à la couleur absorbée soit violet.
Q2 :
On se place au maximum d'absorption pour avoir la meilleure sensibilité : on se place à 525 nm.
Q3 :
L'ion permanganate absorbe aussi le rayonnement UV (< 400 nm). Or l'ion hypochlorite ClO - qui
possède les propriétés médicamenteuses n'est pas très stable sous lumière UV. L'ion permanganate en les
absorbant, stabilise la solution dans le temps.
Q4 :
M(KMnO4) = 158,03 g.mol-1
Il faut m = n.M = c.V.M = 10-4 × 0,2 × 158 = 3 mg.
Les balances à notre disposition (au mg) ne nous permettent pas de peser une telle masse
précisément.
Solution mère S0 :
Dans une fiole jaugée de 200 mL surmontée d'un entonnoir, on pèse exactement environ 316 mg de
KMnO4.
On remplit la fiole au tiers avec de l'eau distillée.
On agite manuellement la solution pour dissoudre la totalité du solide.
On complète au trait de jauge (en terminant au compte-goutte).
On homogénéise la solution.
6 et 13/10/2014
Solution aqueuse
PC2014/2015 – Lycée La Martinière Monplaisir
TP n°4 – Correction – 2 / 2
Q6 :
Solution S1 : dilution par 100 de S0.
On prélève à l'aide d'une pipette jaugée 5 mL de la solution S 0 que l'on introduit dans la fiole jaugée de
500 mL.
On complète au trait de jauge avec de l'eau distillée.
On homogénéise.
Solution S2 : dilution par 2 de S1.
On prélève à l'aide d'une pipette jaugée 25 mL de la solution S 1 que l'on introduit dans la fiole jaugée de
50 mL.
Solution S3 : dilution par 4 de S1.
On prélève à l'aide d'une pipette jaugée 25 mL de la solution S 1 que l'on introduit dans la fiole jaugée de
100 mL.
Solution S4 : dilution par 10 de S1.
On prélève à l'aide d'une pipette jaugée 10 mL de la solution S 1 que l'on introduit dans la fiole jaugée de
100 mL.
Q7 :
Équation de la droite d'étalonnage :
A = 2089.c - 9,4.10-5
r = 0,999996
Q8 :
Loi de Beer-Lambert : A = ε.ℓ.c
La pente de la droite d'étalonnage vaut que ε.ℓ = 2089 avec ℓ = 1 cm.
Coefficient d'extinction molaire : ε = 2089 L.mol-1.cm-1
Q9 :
sur 13 groupes, on obtient une valeur moyenne :
c = 5,57.10-5 mol.L-1

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