中和塾技

塾技
5
ちゅうわ
中和
～水溶液と気体～
塾技解説の補足説明
<中和と電流>
酸性とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせ，
そのとき流れる電流の大きさから中和のよ
図 1 塩酸に水酸化ナトリウ
うすがわかる。例えば塩酸に水酸化ナトリ
ム水溶液を加えていく
ウム水溶液を少しずつ加えていくと，流れ
る電流はしだいに小さくなり，完全中和点
で最小になる。流れる電流が 0 にならない
電
流
〔
mA
〕
中和点
えん
0
加えた水酸化ナトリウム水溶液の量だけ流
0 加えた水酸化ナトリウ
ム水溶液の体積〔cm3〕
れる電流は再び大きくなる。（図 1）
塩酸に水酸化ナトリウ
ム水溶液を加えていく
しょう
これに対し，うすい硫酸に水酸化バリウム
水溶液を加えていく場合は，生
じる塩が水
電
流
に溶けないため中和点で電流は
0 になる。
〔
mA
中和点
（図 2）
〕
図2
電
流
〔
mA
〕
（電流最小）
0
0 加えた水酸化ナトリウ
ム水溶液の体積〔cm3〕
<中和熱>
中和が起こると熱が発生する。この熱を中
和熱という。中和熱は，中和反応で結びつ
く酸とアルカリの数に比例するので，中和
点のとき発生する中和熱が最大となる。
電
流
〔
mA
〕
（電流最小）
のは，中和によってできた食塩が水に溶け
やすい塩だからである。中和点を過ぎると，
うすい硫酸に水酸
ウム水溶液を加え
0
うすい硫酸に水酸化バリ
ウム水溶液を加えていく
（電流0）
中和点
0 加えた水酸化バリウム
水溶液の体積〔cm3〕
ら最塩酸に水酸化ナトリウム
の初水溶液を加えていく
温の
度液
変温
中和点
化か
〔
℃ 0
〕 0 加えた水酸化ナトリウム
水溶液の体積〔cm3〕
0
（電流0）
中和点
0 加えた水酸化バリ
水溶液の体積〔

Download Report