Quiz Chemie-Stoffmenge

Ein Mol entspricht der Stoffmenge von 12g
Koholenstoff des Isotops 12C. Das
23
entspricht 6·10 Teilchen.
23
6·10 =600000000000000000000000.
Wie ist ein Mol definiert?
1
1
Worauf beruht eine Titration?
2
2
Die Konzentration ist die Stoffmenge
pro Volumen: c=n/V.
.
Die Einheit ist mol/l.
Wie ist die Konzentration definiert?
3
3
Wie groß ist die Stoffmenge, wenn man
0,3l bei einer Konzentration von 2mol/l
hat?
4
n=c·V
.
n=0,3l·2mol/l=0,6mol/l
4
Wie groß ist die Konzentration, wenn
man 0,4mol eines Stoffes in 5l Volumen
hat?
5
c=n/V
.
c = 0,4mol/5l = 0,08mol/l.
5
Wie groß ist das Volumen, wenn man
2mol eines Stoffes bei einer
Konzentration von 0,4 mol/l hat?
6
V=n/c
.
V=2mol/0,4mol/l=5l
6
Wie groß ist das Volumen von 1 mol
eines Gases bei Raumtemperatur?
7
8
Jedes Gas besitzt bei Raumtemperatur
etwa ein Volumen von 24Litern.
7
Die Reaktionsgleichung für die
Entwicklung von H2 durch Mg ist:
Mg + 2HCl ⇔ MgCl2 + H2. Welche
Stoffmenge an HCl wird benötigt, wenn
man 72l H2 entwickeln möchte?
72l H2 entsprechen 3mol H2. Für diese
Stoffmenge benötigt man die doppelte
Stoffmenge an Säure, also 6mol.
8
Die Molmasse von Wasser ist 18g/mol.
In einem Liter sind 1000g Wasser. Die
Stoffmenge des Wassers ist also
n=1000g/18g/mol=55,6mol.
Wieviel mol H2O sind in einem Liter
H2O?
9
Bei einer Tritration werden gleiche
Stoffmengen zusammengegeben, was am
Umschlag eines Indikators erkennbar ist.
Dann gilt n1=n2 und somit c1V1=c2V2. Sind
c1, V1 und V2 bekannt, lässt sich c2
bestimmen.
9
Ein mol N2 wiegt 2·14g=28g.
48l entsprechen 2mol.
Also wiegen 48l N2 2·28g=56g.
Wieviel wiegen 48l N2?
10
11
10
Berechne die Molmasse von
Ameisensäure HCOOH.
.
(relative Atommassen: H=1, C=12,
O=16)
Die Molmasse von Ameisensäure ist
(2·1+1·12+2·16)g/mol=46g/mol.
11
10ml einer NaOH-Lösung werden mit
5,8ml einer 0,1 molaren Salzsäure
titriert. Wie groß ist die Konzentration der
NaOH-Lösung?
12
12
Konzentrationsänderung pro Zeit
.
v=∆c/∆t
Wie definiert man die
Reaktionsgeschwindigkeit?
13
13
14
12l H2 entspricht 0,5mol H2. Zu deren
Produktion benötigt man 1mol HCl. Vor
der Gasentwicklung war die Stoffmenge
von HCl 4mol. Es fehlen jetzt also 25%.
Also ist die neue Konzentration
1,5mol/l.
15
36ml entsprechen 36g H2O. Die
Molmasse von H2O beträgt 18g/mol.
Also entspricht 36g H2O 2mol. 36l O2
entsprechen 1,5 mol. Somit besitzt das
H2O die größere Stoffmenge.
16
48l H2 entsprechen 2mol. Daher
entstehen auch 2mol H2O. Das
entspricht 36g bzw. 36ml. Man benötigt
bezogen auf H2 die Hälfte der Menge
an O2. Das sind 24l.
Aus 2Litern einer 2molaren HCl-Lösung
sind 12Liter H2 durch Einwirkung von
Magnesium entwichen. Wie groß ist die
Konzentration der HCl-Lösung jetzt?
14
Welche Stoffmenge ist die größere: die
von 36ml Wasser oder die von 36l O2?
15
Wieviel ml H2O entstehen bei der
Verbrennung von 48l H2?
Wieviel Liter O2 benötigt man dazu?
16
Nenne die Größensymbole und
Einheiten von Stoffmenge und
Konzentration.
17
Stoffmenge: n
Konzentration: c
[mol]
[mol/l]
17
Nenne die relativen Atommassen der
Elemente H,C,O,N (dies sind die
wichtigsten in der organischen Chemie).
18
VLauge·cLauge=VSäure·cSäure
.
10ml·cNaOH=5,8ml·0,1mol/l ⇒
cNaOH=0,058mol/l
H=1, C=12, N=14, O=16
18

Download Report