Reaktionen von Metallen - edle und unedle Metalle - Chemie

Reaktionen von Metallen - edle und unedle Metalle
Reaktionen von Metallen
- edle und unedle Metalle
Video-Beispiel: Reaktionen des Metalls Zink
Zusammenfassung
1. Definition Edelmetall
Edelmetalle sind „edel“, da sie relativ unreaktiv sind und häufig im elementaren
Zustand vorkommen. Edelmetall-Kationen haben ein hohes Bestreben, in chemischen
Reaktionen Elektronen aufzunehmen, so dass Edelmetall-Atome entstehen.
Das Gegenteil dazu sind unedle Metalle.
2. Reaktion unedler Metalle mit saurer Lösung
Unedle Metalle „lösen sich auf“, sobald sie in eine saure Lösung tauchen. Dabei
entsteht ein Salz, das sich im Wasser auflöst, und Wasserstoffgas.
3. Reaktion von „Metallen mit Metallen“
Metalle können mit Metallen reagieren. Dazu muss allerdings das edlere Metall als
Salz vorliegen, in dem auf Teilchenebene Metall-Ionen enthalten sind. Das unedlere
Metall muss als elementarer Feststoff vorliegen, der auf Teilchenebene aus MetallAtomen besteht. Bei der Reaktion geben die Atome des unedlen Metalls Elektronen an
die Ionen des edlen Metalls ab.
TIPP:
Um entscheiden zu können, ob es sich um ein edles oder unedles Metall handelt,
benötigst du sogenannte Fällungsreihen. Hier ist eine mögliche Fällungsreihe
abgebildet:
K
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Ni
Sn
Pb
Cu
Ag
Hg
Pt
unedel
Au
edel
Benötigtes Grundwissen:
Wertigkeit, Molekülanionen: SO42- mit der Wertigkeit II, NO3- mit der Wertigkeit I
Summenformeln, Kreuzregel
Salze
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Reaktionen von Metallen - edle und unedle Metalle
Aufgaben
I.
In einer Versuchsreihe werden verschiedene Metalle in verschiedene saure
Lösungen getaucht. Kreuze in der Tabelle an, ob eine Reaktion stattfindet. Falls ja,
formuliere die Reaktionsgleichung mit Aggregatszuständen (vergleiche Beispiel).
Salzsäure
Schwefelsäure
Salpetersäure
HCl (aq)
H2SO4 (aq)
HNO3 (aq)
X
X
X
Zink
Magnesium
Silber
Gold
Beispiel:
1) Zn (s) +2 HCl (aq)
2) Zn (s) + H2SO4 (aq)
II.
ZnCl2 (aq) + H2 (g)
ZnSO4 (aq) + H2 (g)
Entscheide, ob eine Reaktion stattfinden kann. Formuliere, falls möglich, die
Reaktionsgleichung.
1. Zink(II)-chlorid und Kupfer
2. Zink und Kupfersulfat (CuSO4)
3. Eisen(II)-sulfat und Kupfer
4. Silber(I)-oxid und Zink
5. Zink und Kupfer(II)-chlorid
6. Kupfer und Zinksulfat (ZnSO4)
7. Eisen und Kupfersulfat (CuSO4)
8. Zink(II)-oxid und Silber
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