Prinzip von Galvanischen Elementen
negativer (-) Pol
positiver (+) Pol
Elektrolyt
Reduktionsmittel
(unedle Metalle)
Oxidationsmittel
Säuren
Laugen (Alkalien)
Salz-Lösungen
Zn, Cd (Batterie ...)
Metall-oxide
Blei-Akkumulator
PbO2
Pb
Schwefelsäure
Spannung (Volt) aus Galvanischen Elementen
DANIELL-ELEMENT
Siehe Spannungs-Reihe!
Elektrochemische Spannungsquellen in der Praxis
Akkus/Batterien
(- Pol) / (+ Pol)
Elektrolyt
Reaktionsgleichung
Blei-Akku
[2 V]
Pb/PbO2
H2SO4
Ni-Cd-Akku
[1,3 V]
Cd/Ni2O3
KOH
Brennstoffzelle
[1,2 V]
H2/O2
(Knallgas)
KOH
Trockenbatterie
[1,5 V]
Zn/MnO2(Kohle)
NH4Cl
Zn + 2 MnO2 + 2 NH4Cl →
[ZnCl2 + 2 NH3] + 2 MnO(OH)
Alkali-Batterien
[1,5 V]
Zn/MnO2
KOH
Zn + 2 MnO2 + 2 H2O →
Zn(OH)2 + 2 MnO(OH)
Lithiumbatterie
[3,5 V]
Li/MnO2
Spezial-Elektrolyt
(LiClO4)
QuecksilberoxidKnopfzelle
Zn/HgO
KOH
SilberoxidKnopfzelle
Zn/Ag2O
KOH
Pb + PbO2 + 2 H2SO4
2 PbSO4 + 2 H2O
→
Cd + 2 Ni2O3 + 3 H2O →
Cd(OH)2 + 2 Ni(OH)2
2 H2 + O2 →
2 H2O
Zn + HgO + H2O →
Zn(OH)2 + Hg

イオン化列 K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag イオン化傾向

Was passiert wenn unedle Metalle mit Säuren reagieren?