Organische Chemie Einstieg Chemie-Formeldarstellungen Formeldarstellungen der Chemie: Textuelle Darstellungen: Bei Ionenverbindungen: Verhältnisformeln Bei Molekülverbindungen: Summenformeln Bsp: C2H6O, C12H26; HCN Bei Molekülverbindungen: Gruppenformeln Bsp: NaCl; CaBr2, AlF3 etc. Bsp: C2H5-O-C2H5, H3C-(CH2)8-CH3 Grafische Darstellungen Lewisformeln Strichformeln Skelettformln 1 OC - Stoffklassen Einteilung aller Stoffe der org. Chemie in Stoffklassen: Vertreter einer Stoffklasse verhalten sich gegenüber denselben Edukten chemisch immer gleich!! Erleichtert die Vorhersagbarkeit von chemischem Reaktionsverhalten Erleichtert die Vorhersagbarkeit der zu erwartenden chemischen Reaktionsprodukte Vertreter 1 der Stoffklasse A reagiert mit Brom zur Stoffklasse Y dann reagiert auch Vertreter 13 der Stoffklasse A mit Brom zur Stoffklasse Y Vertreter 4 der Stoffklasse M reagiert nicht mit Salpetersäure dann reagiert auch Vertreter 26 der Stoffklasse M nicht mit Salpetersäure Reaktion von Vertreter 2 der Stoffklasse B reagiert mit Vertreter 5 der Stoffklasse D und liefert als Nebenprodukt Salzsäure dann reagiert auch Vertreter 7 der Stoffklasse B mit Vertreter 25 der Stoffklasse D und liefert als Nebenprodukt Salzsäure OC – Stoffklassen II Eine Stoffklasse in der organischen Chemie wird immer charakterisiert durch folgende Merkmale: Stoffklassenname Atome bzw. Atomgruppierung FUNKTIONELLE GRUPPE Name der funktionellen Gruppe Allgemeine Namensendung für alle Vertreter dieser Stoffklasse Auszeichnende 2 OC – Stoffklassen III Wichtige Stoffklassen der OC StoffklassenName Fkt.Gruppe Name der fkt. Gruppe Allg. Namensendung Alkohole -OH Hydroxygruppe -ol Amine -NH2 Aminogruppe -amin Thiole -SH Thiogruppe -thiol OC-Stoffklasse I - Alkane Stoffklasse SK: Kohlenwasserstoffe (kurz: KW) Unterstoffklasse: Alkane innerhalb der SK KW eine eigenständige Untergruppe und bilden eine homologe Reihe Sind nur aus C- und H-Atomen aufgebaut Allgemeine Summenformel: CnH2n+2 Allgemeine Namensendung: -an (von Alkan) Besitzen KEINE Mehrfachbindungen (Doppel- bzw. Dreifachbindungen) dies nennt man „ GESÄTTIGT “ man nennt sie auch „ ALIPHATISCHE KOHLENWASSERSTOFFE – kurz ALIPHATEN “ 3 OC-Alkane - Lewisformeln Die Gruppe der ersten vier Vertreter der homologen Reihe der Alkane als Lewis-Formel-Darstellung: Methan Ethan Propan Butan Merke: Alle Atomsymbole – alle Bindungen – alle Valenzelektronen OC-Alkane - Strichformeln Die Gruppe der ersten vier Vertreter der homologen Reihe der Alkane als Strich-Formel-Darstellung: Methan Ethan Propan Butan Merke: Alle Atomsymbole (ausser H‘s) – alle Bindungen – KEINE Valenzelektronen 4 OC-Alkane - Skelettformeln Die Gruppe der ersten vier Vertreter der homologen Reihe der Alkane als Skelett-Formel-Darstellung: ● Methan Ethan Propan Butan Merke: NUR Hetero-Atomsymbole – NUR C-Cund C-X-Bindungen – KEINE Valenzelektronen OC-Alkane - Übersicht Die ersten 12 Alkane mit Namen: Name Formel Name Formel Methan: CH4 Heptan: C7H16 Ethan: C2H6 Octan / Oktan: C8H18 Propan: C3H8 Nonan: C9H20 Butan: C4H10 Decan / Dekan: C10H22 Pentan: C5H12 Undecan: C11H24 Hexan: C6H14 Dodecan: C12H26 5 OC - Verzweigte Alkane Verzweigte Alkane können abweichend von der Hauptkette (längste zusammenhängende C-Kette) sogenannte Substituenten (auch Seitenketten genannt) besitzen CH3 H3C CH3 CH3 H3C CH3 Summenformel: C29H60 CH3 Hauptkette: C20 5 Seitenketten Alkyl-Substituenten Diese Seitenketten leiten sich selbst wiederum von den Alkanen ab – haben aber immer ein HAtom weniger und eine freie Bindung. Alkyl-Substituenten 6 Alkylreste - Übersicht Die ersten 12 Alkylreste mit Namen: Name Formel Name Formel Methyl: CH3- Heptyl: C7H15- Ethyl: C2H5- Octyl / Oktyl: C8H17- Propyl: C3H7- Nonyl: C9H19- Butyl: C4H9- Decyl / Dekyl: C10H21- Pentyl: C5H11- Undecyl: C11H23- Hexyl: C6H13- Dodecyl: C12H25- Isomerien Für Alkane mit mehr als 3 C-Atomen (>C3) gibt es verschiedene Möglichkeiten wie die C- und HAtome miteinander verbunden sind. H3C CH3 H3C CH3 CH3 Dieses Verhalten bzw. diese Eigenschaft nennt man mit Fachbegriff: KONSTITUTIONS-ISOMERIE 7 Übersicht Isomerie-Arten Verschiedene Isomerie-Arten: Konstitutions-Isomerie: Unterschiede in der Art der „Verbundenheit“ der Atome Stereoisomerie: Konformations-Isomerie: Unterschiede in der räumlichen Anordnung von Atomgruppierungen aufgrund Ihrer freien Drehbarkeit um Einfachbindungen. Konfigurations-Isomerie Zusammenfassender Begriff für verschiedene räumliche Isomerien Isomerie-Verhalten aufgrund unterschiedlicher räumlicher Anordnung von Atomen bzw. Atomgruppierungen Unterschiede in der räumlichen Anordnung von Atomen bzw. Atomgruppierungen aufgrund verhinderter Drehbarkeit um Doppelbindungen Spiegelbild-Isomerie Isomere verhalten sich wie Bild- und Spiegelbild zueinander 8
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