１１．酸と塩基 （1）酸 ＜こう覚えよう！＞ ・酸の性質は以下の通りである。 ①青色リトマス紙を赤色に変える 交通信号アルカリ性 ②金属と反応すると水素（H2）を発生する 赤→青 ③水中で電離すると水素イオン（H＋）を生ずる ①リトマス紙 青→赤 ②金属と反応して水素発生 ③水中で水素イオン発生 （2）塩基（アルカリ） ・塩基とはアルカリのことであり、その性質は以下の通りである。 ①赤色のリトマス紙を青色に変える ②水中で電離すると水酸化物イオン（OH－）を生ずる ①リトマス紙 赤→青 ②水中で水酸化物イオンを発生 （3）中和 ・中和とは酸性の水溶液と塩基性の水溶液を混合すると、中性の塩と水を生ずる反応をいう。 酸 ＋ アルカリ → 水 ＋ 塩（えん） 例）塩酸と水酸化ナトリウムの中和 塩酸 水酸化ナトリウム 水 塩化ナトリウム （酸性） （塩基性） （中性） （中性） （4）pH（ピーエッチ） ・pH（水素イオン指数）とは、水溶性の酸性やアルカリ性の強弱の度合いを示す単位である。 ・pH の数値が小さいほど酸性が強く、pH７未満が酸性、７が中性、７超 14 以下がアルカリ性 である。 ＜ポイント＞水素イオン指数 酸性 pH 0 中性 1 2 3 4 5 6 7 アルカリ性 8 9 10 11 12 13 14 １２．酸化と還元 （1）酸化 酸化 ①酸素と化合する ・酸化とは一般に酸素と化合することをいう。 よろしく ・酸化には、以下のものがある。 ①酸素と化合する→酸化物の生成 ②水素化合物が水素を失う ③物質が電子を失う ③物質が電子を失う ②水素化合物が水素を失う バイバイ バイバイ （2）還元 ・還元とは一般に酸化物が酸素を失うことをいう。 ・還元には以下のものがある。 ①酸化物が酸素を失う 還元 ②水素と化合する ③物質が電子を受け取る ①酸化物が酸素を失う バイバイ ＜ポイント＞酸化と還元 酸化 還元 酸素 ＋ － 水素 － ＋ 電子 － ＋ ②水素と化合する よろしく ③物質が電子を受け取る よろしく
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