非水溶媒中における酸塩基平衡 p. 11 z 非水溶媒中における酸塩基平衡 p. 11 酢酸中での酸塩基平衡 z − 4 + 2 ブチルアミン中での酸塩基平衡 HClO 4 + CH3COOH → ClO + CH3COOH CH3ONa + CH3 (CH2 )3 NH2 → CH3OH + Na + + CH3 (CH2 )3 NH－ C6H4 (COO (COOH)(COO )(COOK)) + C CH3COO COOH C6H5 OH + CH3 (CH2 )3 NH2 → C6H5 O－ + CH3 (CH2 )3 NH3+ → C6H4 (COOH)(COOH) + K + + CH3COO − 1 ６月１１日 化学平衡論（８回目） 溶解度：一定量の溶媒に溶ける溶質の最大量 NaCl（水に溶けやすい）: 溶質 g/ 100 g 溶媒 薬学生のための分析化学 p.12 演習を中心とした薬学生のための分析化学 p. 51 MA M+ + 2 AgCl（水に溶けにくい）：溶液 1L 中の溶質の A- 物質量 (mol) 溶解度積：Ksp AgCl Ag+ + Cl- 3 溶解度積とモル溶解度 1 + AgCl ↔ Ag + Cl [Ag+ ][Cl− ] K= [AgCl] 4 溶解度積とモル溶解度 2 − 薬学生のための分析化学 p. 13 Ag2CrO 4 ↔ Ag+ + Ag+ + CrO24− K sp = [Ag+ ]2 [CrO24− ] 固体なので１とみなす [Ag+ ][Cl− ] = K × [AgCl] = K sp [Ag+ ] = 2s, [CrO24− ] = s [Ag+ ] = [Cl− ] = s K sp = (2s) 2 (s) = 4s 3 , s = 3 s = K sp n+ Mm An ↔ mM + nA s = m +n 5 K sp 4 m− K sp mmnn 6 1 溶解度積とモル溶解度 ３ 沈殿の生成と定性分析 薬学生のための分析化学 p. 13 １．演習を中心とした薬学生の分析化学 p. 52 Mm A n ↔ mMn+ + nA m− s= m +n 沈殿の色，その他の変化 K sp ２．第十五改正日本薬局方解説書（廣川書店） mmnn B-389～ B-424 n+ m m− n 沈殿が生じる n+ m m− n 飽和溶液 n+ m m− n 沈殿は生じない [M ] [A [M ] [A [M ] [A ] > K sp ] = K sp ] < K sp ３．CBT対策と演習 分析化学 p.58 ～p.66 7 溶解度積とモル溶解度との関連問題 演習を中心とした薬学生の分析化学 p. 55 問題１ 次の各難溶性塩の溶解度積 (Ksp)を溶解 度(s)の式で示せ． (1) CaF2 (2) Al(OH)3 (3) As2O3 8 溶解度積とモル溶解度との関連問題 演習を中心とした薬学生の分析化学 p. 57 問題 5（薬剤師国家試験問題） 難溶性塩M2X （分子量 250）は水1 Lに 1.0 mg 溶けた．溶解度 (mol/L) と溶解 度積を計算しなさい． 9 溶解度積とモル溶解度との関連問題 演習を中心とした薬学生の分析化学 p. 58 問題 6 (1) Fe(OH)3 の溶解度積は 4 x 10-38で ある．溶解度を求めなさい． 10 来週（6月1７日） 錯体生成平衡 z 11 薬学生のための分析化学 p. 14ー p. 19 金属錯体 無機金属錯体 有機金属錯体 12 2
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