29/09/2014 Chimica Chimica 047SM Informazioni sul corso Testi di consultazione Fondamenti di Chimica, aut. M.Schiavello e L.Palmisano, EdiSES S.r.L.,– tabella periodica ed esercizi inclusi Chimica Generale, aut: Petrucci & Harwood & Herring, Piccin Ed Fondamenti di Chimica, aut. A.M. Manotti Lanfredi e A.Tiripicchio, Casa Ed. Ambrosiana* Chimica, aut. Kotz & Treichel, Casa Ed. EdiSES Chimica, aut. Oxtoby, Nachtrieb, Freeman, Casa Ed. EdiSES Fondamenti di Chimica, aut. A.Sacco, Casa Ed. Ambrosiana Chimica, aut. Mahan, Myers, Casa Ed. Ambrosiana Materiale didattico: http://www.dscf.units.it/kaspar e seguire link del corso http://www.dscf.units.it/%7Ekaspar/fisica/index.html (6 CFU) Docente : Jan Kašpar Dip. Scienze Chimiche a Farmaceutiche e-mail: [email protected] tel. 040 5583960 Ed. C11 – V piano - stanza 504 home page corso: http://www.dscf.units.it/kaspar e seguire link del corso Orario ricevimento: su appuntamento tutti i giorni – prenotarsi via e-mail Modalità d’esame  2 provette scritte durante il periodo di lezioni, date prove da fissare) se superate non superate prova finale (2 appelli a fine corso) prova superata Esame orale N.B. non vi sono limitazioni per presentarsi allo scritto – non c’è bisogno di iscriversi anche se presente su esse3 Altri appelli: Due appelli scritti per ogni sessione di esami, seguiti dalla prova orale (la partecipazione alle prove scritte è libera, l’ammissione alla prova orale è subordinata al superamento (voto: S(ufficiente) o R(iserva)) della prova scritta). Voto I(nsufficiente) non dà accesso alla prova orale. informazioni sulle date: http://www.dscf.units.it/~kaspar/fisica/index.html Iscrizione per orale su Esse 3 VALIDITA’ PROVA SCRITTA: 2 orali - 2 sessioni di esame N.B. lo studente ha sempre diritto di ritirarsi dall’esame entro i primi 10 min = esame non fatto Struttura del corso •Introduzione •Particelle atomiche -atomo •Perché esiste il nucleo? •Forze internucleari (difetto di massa) •Processi nucleari e cinetica di decadimento •Applicazioni •Perché l’elettrone esiste intorno al nucleo? •Interazione radiazione – materia •Dualismo onda – particella •Eq. Schrödinger – numeri quantici •Configurazioni elettroniche •Affinità – elettronegatività - proprietà periodiche •Perché atomi formano molecole? •Legame covalente – Lewis, ibridizzazioni, VSEPR •Legame ionico, metallico •Stati di aggregazione (perché He liquefa?) •Forze intermolecolari •Legame d’idrogeno •Stato gassoso: gas ideali, gas reali (van der Waals) •Stato liquido. Tensione di vapore •Stato solido: definizioni, solidi cristallini – sistemi cristallografici, reticoli di Bravais, impaccamenti compatti •Diagrammi di stato (H2O, CO2) 1 29/09/2014 •Chimica delle soluzioni e proprietà colligative •Sistemi liquido - gas •Sistemi liquido – liquido. Diagrammi tensione vapore – composizione • Sistemi solido – liquido: modifiche del diagramma di stato dell’acqua •Equilibri acido – base •Definizioni acidità e basicità, correlazioni struttura – proprietà acido - base •Calcolo del pH di acidi e basi, idrolisi, soluzioni tampone •Cenni su titolazioni acido - base, curve di titolazione, indicatori •Equilibri di sali poco solubili (Kps) •Elettrochimica •Termodinamica (perché una reazione avviene e bilancio termico) •Energia interna, entalpia, I principio, legge di Hess, capacità termica •Entropia, II e III principio, energia libera •Costante di equilibrio, legge di azione e massa, effetto della temperatura sulla Keq •Equilibri eterogenei – omogenei, fase gassosa – liquida, grado di dissociazione •Pile– potenziali di riduzione, eq. di Nernst, •Applicazioni processi elettrochimici, corrosione •Sistematica: •Proprietà periodiche •Proprietà di gruppi, elementi e composti più importanti •Stechiometria •Cenni di nomenclatura •Valenza e stati di ossidazione •Tipi e bilancio di reazioni, incluso bilancio reazioni redox •Bilanci ponderali, analisi elementare e formula molecolare •Tutte le definizioni (concentrazioni, diluizioni, ecc.) e calcoli di supporto ai vari capitoli del corso. Insegnamento Orario lezioni Lunedì Martedì Mercoledì Giovedì Venerdì a.a. 2014/2015 Aula 11-13 9-11 (30 ottobre) 9-11 Aula A Dip.Fisica • Quel misterioso processo per cui le nozioni passano dalle note del professore alla stilografica e quindi al quaderno dell’allievo, senza passare per il cervello di nessuno dei due. fonte (1964): Att.ne inizio corso 30/09/2013 ore 11 2