１７．遷移元素とその化合物 （１） 銅イオンと銀イオン 元素の周期表 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 Ｈ Ｌｉ Ｂｅ Ｎａ Ｍｇ Ｋ Ｃａ Ｓｃ Ｔｉ Ｒｂ Ｓｒ Ｙ Ｚｒ Ｃｓ Ｂａ ﾗﾝﾀﾉｲﾄﾞ Ｈｆ Ｆｒ Ｒａ ｱｸﾁﾉｲﾄﾞ Ｒｆ 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Ｈｅ Ｂ Ｃ Ｎ Ｏ Ｆ Ｎｅ Ａｌ Ｓｉ Ｐ Ｓ Ｃｌ Ａｒ Ｖ Ｃｒ Ｍｎ Ｆｅ Ｃｏ Ｎｉ Ｃｕ Ｚｎ Ｇａ Ｇｅ Ａｓ Ｓｅ Ｂｒ Ｋｒ Ｎｂ Ｍｏ Ｔｃ Ｒｕ Ｒｈ Ｐｄ Ａｇ Ｃｄ Ｉｎ Ｓｎ Ｓｂ Ｔｅ Ｉ Ｘｅ Ｔａ Ｗ Ｒｅ Ｏｓ Ｉｒ Ｐｔ Ａｕ Ｈｇ Ｔｌ Ｐｂ Ｂｉ Ｐｏ Ａｔ Ｒｎ Ｄｂ Ｓｇ Ｂｈ Ｈｓ Ｍｔ 【目的】 銅イオンと銀イオンの性質を調べ る。 【方法Ⅰ】 銅イオンの性質 １．無水硫酸銅 (Ⅱ)を薬さじ１杯 （０．５ｇ)ビーカー に取り、水50ml 加え、水溶液を つくる。無水硫酸 銅(Ⅱ)の粉末の 色と溶液の色を 比較する。 無水硫酸銅（Ⅱ） ２．【方法１】でつくった溶液を３本の試験管に３ｍｌずつと り、それぞれにＨ２Ｓ水、１mol/ℓＮＨ３水、 １mol/ℓＮａＯＨ水を １滴ずつ加える。 さらに、各試験管に過剰のＨ２Ｓ水、 １ mol/ℓＮＨ３水、 １mol/ℓＮａＯＨ水を過剰に加える。 ３．１mol/ℓNaOHを加えた試験管を加熱する。 【方法Ⅱ】 銀イオンの性質 ４．0.1mol/ℓＡgＮＯ を３本の試験管に３ｍｌずつとり、それぞ ３ れにＨ２Ｓ水、１mol/ℓＮＨ３水、 １mol/ℓＮａＯＨ水を１滴ずつ加え る。 さらに、各試験管に過剰のＨ２Ｓ水、 １mol/ℓＮＨ３水、 １ mol/ℓＮａＯＨ水を加える。 ５．１mol/ℓＮａＯＨを加えた試験管を加熱 する。 ６．０.１mol/ℓ－ＡｇＮＯ を３本の試験管に３ｍｌずつとりそれぞ ３ れに数滴の ０.１mol/ℓ－ＮａＣｌ、 ０.１mol/ℓ－ＫＢｒ、 ０.１mol/ℓ －ＫＩを加えたときの沈殿の化学式とその色を確かめよ。 【考察】 １. H２S ＋ CuSO４ → H２SO４ ＋ CuS↓ 2NH３ ＋ 2H２O ＋ CuSO４ → Cu(OH)２↓ ＋(NH４)２ SO４ Cu(OH)２ ＋ 4NH３ →［Cu(NH３)４］(OH)２ CuSO４ ＋ NaOH → Cu(OH)２↓ ＋ Na２ SO４ Cu(OH)２ → CuO↓＋H２O 【考察】 ２. H２S ＋ 2AgNO３ → 2HNO３ ＋ Ag２S↓ 2NH３ ＋ 2H２O ＋ 2AgNO３ → Ag２O↓＋2NH４NO３ Ag２O ＋ 2NH３ ＋ H２O → 2［Ag(NH３)２］(OH)２ Ag２O → ×（変化なし）
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