塩化銅（Ⅱ）ＣｕＣl2水溶液の電気分解 （１）陰極で銅が析出 陰極：還元反応 Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ → Ｃｕ （２）陽極で塩素が発生 陽極：酸化反応 ２Ｃｌ－ → Ｃｌ２ ＋ ２ｅ－ 硫酸銅（Ⅱ）水溶液の電気分解 （１）銅が還元される。 陰極：還元反応 Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ → Ｃｕ （２）水が分解されて、 酸素が発生する。 陽極：酸化反応 ２Ｈ２Ｏ →Ｏ２＋＋ ４Ｈ＋＋ ４ｅ－ 塩化ナトリウム水溶液の電気分解 （１）水が分解され、 水素が発生する。 陰極：還元反応 ２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ－ → Ｈ２ ＋ ２ＯＨ－ （２）塩化物イオンが分解 され、塩素が発生する。 陽極：酸化反応 ２Ｃｌ－ →Ｃｌ２＋２ｅ－ 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解（水の電気分解） （１）水が分解され、 水素が発生する。 陰極：還元反応 ２Ｈ２Ｏ ＋ ２ｅ－ → Ｈ２ ＋ ２ＯＨ－ （２）水酸化物イオンが 分解され、酸素が発 生する。 陽極：酸化反応 ４ＯＨ－ →２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２＋４ｅ－ 硫酸の電気分解（水の電気分解） （１）水素イオンが還元 され、水素が発生。 陰極：還元反応 ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → Ｈ２ （２）水が酸化され、 酸素が発生。 陽極：酸化反応 ２Ｈ２Ｏ →Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ 電気精錬・メッキ（陽極の金属が溶ける） （１）陰極に金属が析出 する 陰極：還元反応 Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ → Ｃｕ （２）陽極の金属が 溶けて、イオンになる 陽極：酸化反応 Ｃｕ → Ｃｕ２＋ ＋ ２ｅ－ 水の電気分解の量的関係（１） 水の電気分解の量的関係（２） 希硫酸を電気分解すると（電極Ｐｔ）、 陽極では酸素、陰極では水素が発生する。 （陽極） ２Ｈ２Ｏ → Ｏ２ ＋ ２ｍｏｌ （陰極） １ｍｏｌ ２Ｈ＋ ＋ ２ｅ－ → ４Ｈ＋ ＋ ４ｅ－ ４ｍｏｌ Ｈ２ ２ｍｏｌ ２ｍｏｌ １ｍｏｌ この反応で、授受される電子の数は両極で等しく、電子４ｍｏｌ 流れると、陽極ではＨ２Ｏが２ｍｏｌ酸化され、Ｏ２が１ｍｏｌ発生 する。一方、陰極ではＨ＋が４ｍｏｌ還元され、Ｈ２が２ｍｏｌ発生 する。 電気分解の量的関係 問１．白金Ｐｔ電極を用いて、２．５０Ａの電流を３２分１０秒間通じて 硫酸銅（Ⅱ）ＣｕＳＯ４水溶液を電気分解した。銅・Ｃｕは何ｇ析出し 酸素・Ｏ２は標準状態で何Ｌ発生するか。 （陽極） Ｃｕ２＋＋２ｅ－→Ｃｕ 電子１ｍｏｌでＣｕが０．５ｍｏｌ析出 （陰極） ２Ｈ２Ｏ →Ｏ２＋４Ｈ＋＋４ｅ－ 電子１ｍｏｌでＯ２が０．２５ｍｏｌ発生 電気量＝１０．０［Ａ］×（３２×６０＋１０）［ｓ］＝４８２５［Ｃ］ 流れた電子の物質量＝４８２５／９６５００＝０．０５００ｍｏｌ 析出した銅の質量＝６３．５× ０．０５００×０．５≒１．５９ｇ Ｏ２ の体積＝２２．４×０．０５００×０．２５＝０．２８０［Ｌ］
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