【化学班】 大澤 祐介 多田 直弘 西村 有史 ＭＯＰＡＣ使用の動機 ＷｉｎＭＯＰＡＣを書籍の付録で 偶然入手 ⇒中和熱の実験に応用出来るの では？ 研究方法 実験上の中和熱を測定 計算上の中和熱を測定 ２つの結果を照らし合わせ、考察 実験結果（３回の平均値） mol/l 1.0 0.50 0.25 ＣＨ３ＣＯＯＨ ml Δt 100 11.5 100 6.1 100 3.37 kJ/mol 55.3 55.1 58.7 ＮａＯＨ mol/l ml 10 15 10 8.0 10 4.0 kJ/mol 50.7 50.0 54.6 ＮａＯＨ mol/l ml 10 15 10 8.0 10 4.0 ＨＣｌ mol/l 1.0 0.50 0.25 ml 100 100 100 Δt 10.53 5.53 3.13 計算方法 計算による理論値 生成熱〔ｋＪ〕 Ｈ２Ｏ Ｈ３Ｏ＋ －248.93211 194.63179 ＯＨ－ －584.15337 ＣＨ３ＣＯＯＨ －459.08558 ＣＨ３ＣＯＯ－ －928.49869 計算結果 酢酸の濃度〔ｍｏｌ/Ｌ〕 中和熱〔ｋＪ〕 １．０ －134.054 ０．５ －133.996 ０．１ －133.755 塩酸 －108.343 Ｋａ Ｋｈ ｐＫａ 2.75423×10-5 3.63078×10-10 4.56 ＭＯＰＡＣの考察 (計算値＞実験値)だが傾向は一致 水和水などの要素？ ⇒複雑な要素を考慮に入れる必要 原因追求 HCl NaOH HCl Na+ H3O+ Cl- Cl- Na+ Na+ in H2O H 2O OHOH- in H2O in H2O 原因追求 －COOH NaOH －COOH Na+ H 2O OH- －COO- H3O+ －COOH Na+ －COO- Na+ in H2O Na+ OH- in H2O OH- in H2O in H2O （加水分解はほとんど見られないので無視できる） 原因追求 エネルギー図を比較 実験結果と理論 ⇒カルボキシル基が原因では？ 実験結果（３回の平均値） mol/l ml Δt kJ/mol 0.5 ＨＣＯＯＨ 50 3.35 56.1 0.5 ＣＨ３ＣＯＯＨ 50 3.3 55.2 0.5 ＣＨ３ＣＨ２ＣＯＯＨ 50 3.2 50 2.93 ml ＮａＯＨ 0.56 53.6 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＯＯＨ 0.5 mol/l 49.1 50 平衡 － Ｏ ＋ Ｈ Ｏ Ｈ Ｈ Ｈ － 平衡 Ｏ Ｃ ＋ － Ｈ Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ － 中和 Ｏ Ｈ２Ｏと出会う Ｃ ＋ － Ｈ Ｏ － Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ Ｈ － 中和 Ｏ 中和完了！ Ｃ － Ｏ Ｏ Ｈ Ｈ Ｏ Ｈ Ｈ － 中和 Ｏ ＯＨ－と出会う Ｃ － Ｏ Ｈ － Ｏ Ｈ － 中和 Ｏ 中和完了！ Ｃ － Ｏ Ｈ Ｏ Ｈ 加水分解 － Ｏ Ｈ３Ｏ＋と出会う Ｃ － Ｏ ＋ Ｈ Ｏ Ｈ Ｈ 加水分解 － Ｏ Ｈ２Ｏと出会う Ｃ － Ｏ Ｈ － Ｏ Ｈ 考察 電離度大⇒水和で安定 － 結論 Ｈ － Ｏ Ｏ Ｃ － Ｏ Ｈ エネルギー発生 〔in H2O〕
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