金属のイオン化傾向 本日の目標 金属イオンを含む水溶液に、金属の単体 を加えると、どのような変化が見られるだ ろうか。 ステップ１ ZnSO4水溶液にMg又はCuを加える。 ステップ２ CuSO4水溶液にMg又はZnを加える。 発展的な観察、実験 Pb(NO3)2水溶液にZn又はCuを加える。 2 ステップ１ ZnSO4水溶液にMgを加える。 イオン化傾向 ZnSO Mg 4 Mg Zn － 2+－ eMg e Zn2+ > Zn MgはZnよりもイオンにな りやすい。 Mgが電子を失いMg2+ に、 Zn2+がその電子を受け取 2‐ SO 4 Mg りZnになるのではないか。 3 ステップ１ ZnSO4水溶液にCuを加える。 イオン化傾向 ZnSO Cu 4 Zn Zn2+ > Cu ZnはCuよりもイオンに なりやすい。 Zｎがイオンになってい 2‐ るので、これ以上変化 SO 4 Cu しないのではないか。 4 ステップ１ Mg Cu ZnSO4水溶液に、Mg片、Cu片を 加え、変化のようすを観察しよう。 ZnSO4水溶液 5 ステップ２ イオン化傾向 CuSO4水溶液にMg又はZnを加える。 Mg ＞ Zn ＞ Cu イオンになりやすい← →イオンになりにくい Mg Cu2+ Zn SO4 Mg 2‐ SO42‐ Cu2+ Zn 6 ステップ２ Mg Zn CuSO4水溶液に、Mg片、Zn片を 加え、変化のようすを観察しよう。 CuSO4水溶液 7 発展的な観察、実験 Zn Cu Pb(NO3)2水溶液に、Mg片、Cu 片を加え、変化のようすを観察し よう。 Pb(NO3)2水溶液 8 考察 CuSO4水溶液にMg又はZnそれぞれを加える。 イオン化傾向 ← Mg ＞ Zn ＞ Cu → イオンになりやすい イオンになりにくい Cu Cu2+ SO42‐ eMg Mg2+e- Cu Cu2+ SO42‐ eZn Zn2+e- 9 考察 Pb(NO3)2水溶液にZn又はCuを加える。 イオン化傾向は Zn ＞ Pb ＞ Cu である。 Zn イオン化傾向 Zn ＞ Pb Pb Pb2+ NO3‐ Cu イオン化傾向 Pb ＞ Cu Pb2+ NO3‐ eZn Zn2+e- 10 ま と め 金属のイオン化傾向の大小関係 K>Ca>Na> >)> Cu >(H >Hg>Ag>Pt>Au Pb Mg>Fe> > Zn >Al> イオン化傾向が大きい (イオンになりやすい) 2 イオン化傾向が小さい (イオンになりにくい) 11
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