中和反応 1/16 1価の酸1molは1価の塩基1molと反応 + H + OH H2O 中和反応(強酸と強塩基) H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- 2/16 1価の酸1molは1価の塩基1molと反応 + H + OH H2O 中和反応(弱酸と強塩基) H+ OH- H+ OH- H+ OH- H+ OH- 3/16 中和の量的関係 H+の物質量=OH-の物質量 酸の価数 a×酸の物質量 =塩基の価数 b×塩基の物質量 〔L〕 酸の価数×mol 濃度〔mol/L〕 ×体積 =塩基の価数×mol 濃度〔mol/L〕 ×体積〔L〕 4/16 中和滴定の実験器具 メスフラスコ 5/16 中和反応 Na+ OH- Na+ OHH+ H2O ClH+ Cl- 酸性 6/16 中和反応 Na+ OH- Na+ Na+ H+ Cl- 酸性 Cl- OHNa+ H2O + H Cl Cl- 中和点 7/16 中和反応 Na+ OH- Na+ H+ Cl- 酸性 Na+ Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- 中和点 OHNa+ Na+ Cl- 塩基性 Cl8/16 中和反応とpH (滴定曲線) Na+ OH- Na+ OHH2O + H Cl- H+ Cl塩基の体積〔cm3〕 9/16 中和反応とpH (滴定曲線) Na+ OH- Na+ Na+ OHH2O + H Cl- 中和点 Cl塩基の体積〔cm3〕 10/16 中和反応とpH (滴定曲線) Na+ OH- Na+ OH- Na+ Na+ Cl- Cl塩基の体積〔cm3〕 11/16 中和点でのpHは中性とは限らない pH7 12/16 中和点でのpHは中性とは限らない pH7 13/16 中和点の液性(強酸と強塩基) HCl+NaOH NaCl+H2O H2O Na+ NaCl H2 O Na++ClH++OH- ClCl- Na+ H+ OHH-2O 中性 NaClは完全電離 水分子は一部電離 14/16 中和点の液性(弱酸と強塩基) CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O Na+ CH3COOCH3COOCH3COOH + H OHH2O 電離度が低い H2O 弱塩基性 Na+ 15/16 中和点の液性(弱酸と強塩基) CH3COOH+NaOH CH3COONa H2O CH3COO-+ H+ ①+② CH3COO-+H2O CH3COONa+H2O CH3COO-+Na+ H+ +OH- ① CH3COOH ② CH3COOH+OH16/16
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