低温物体が 高温物体が ＝ 得た熱 失った熱 得熱量＝失熱量 これもエネルギー保存の法則 熱容量は 物質の 温度を １度 上げるのに必要な熱 比熱は グラム １ g の 温度を １度 上げるのに必要な熱 気体のモル比熱は １mol の 温度を １度 上げるのに必要な熱 定圧モル比熱 〉 定積モル比熱 膨張して外に仕事をする分 Ｒだけ温度が上昇しにくい 単原子分子の場合 分子１個の平均の 運動エネルギーは １方向につき ↓３方向の３ 内部エネルギー ＝分子の力学的エネルギーの総和 分子の数 分子１個の 力学的エネルギー 内部エネルギーは温度で決まる 内部エネルギーの変化 ΔU は 温度変化 で決まる ボルツマン定数 kは １分子あたりの 気体定数 ボルツマン定数 kは １分子あたりの 気体定数 気体の 状態方程式 Ｔ＝一定 なら ボイルの法則 Ｐ＝一定 なら シャルルの法則 ３つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則 気体の状態方程式 ボイル・シャルルの 法則 一定 ３つどもえで変われば ボイル・シャルルの法則 気体が する仕事 力 圧力 距離 体積変化 熱力学の第一法則 （エネルギー保存の法 則） 内部エネルギーの 加えられた された 増加 ＝ 熱＋ 仕事 を扱う時の 重要な変化 等温変化 →ΔU = 0 断熱変化 → Qin = 0 定積変化 →Win = 0 定圧変化 →Win = －PΔV
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