QUÍMICA - Webnode

3F
FECHA
06-may-15
07-may-15
11-may-15
13-may-15
18-may-15
20-may-15
ACTIVIDAD
Exposicion Equipo 2
Exposicion Equipo 3
Exposicion Equipo 1
Exposicion Equipo 5
Exposición Equipo 4
Exposición Equipo 6
21-may-15
Tarea 1
25-may-15
27-may-15
27-may-15
28-29-Mayo-15
Exposición Equipo 3
Exposición Equipo 5
Exposición Equipo 2
I Examen Exposiciones
II Examen
TEMA
Proyecto 1. Como evitar la corrosión
Proyecto 1. Como se sintetiza un material elastico.
Proyecto 1. Como evitar la corrosión
Proyecto 1. Como se sintetiza un material elastico.
Proyecto 1. Cual es el impacto de los combustibles y posibles alternativas
Proyecto 1. Como se sintetiza un material elastico.
Cuestionario 1 y ejercicios
Ejercicios Enlace
1 2
3 4 5
6 7
8 9 10
11 12 13 14 15
16 17 18 19 20
21 22 23 24 25
26 27 28 29 30
Proyecto 2. Aportaciones de Mexico a la Quimica
Proyecto 2. Propiedades fisicas químicas usos y aplicación de hidrocarburos.
Proyecto 2. Uso de fertilizantes y plaguicidas.
31 32 33 34 35
01-jun-15
Exposición Equipo 4
Proyecto 2. Como estan constituido los cosmeticos y productos de aseo
personal
03-jun-15
Exposicion equipo 1
Proyecto 2. Cual es el impacto de la quimica en diferentes expresiones artisticas
04-jun-15
Tarea 2
Cuestionario 2 y ejercicios
08-jun-15
Tarea 3
Exposicion equipo 6
Cuestionario 3 y ejercicios
Proyecto 2. Como elaborar jabones?
10-jun-15
10 junio - 19 junio Rally Academico
II Examen Exposiciones y
26-jun-15
Enlace
Proyecto 2 y 3
PERIODO DE RECUPERACIÓN
QUÍMICA
Cuestionario 1
1.
2.
3.
4.
5.
¿Qué es la Química?
¿Qué es un fenómeno físico y químico
¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas
¿Qué es la concentración?
Realiza un mapa conceptual de la clasificación de la materia, elementos, compuestos
y mezclas.
6. Define los siguientes conceptos:
a. Elemento
b. Compuesto
c. Sustancia pura
d. Mezcla
e. Impenetrabilidad
f. Divisibilidad
g. Porosidad
h. Volumen o extensión
i. Inercia
j. Masa
k. Peso
l. Dureza
m. Tenacidad
n. Ductibilidad
o. Maleabilidad
p. Punto de fusión
q. Punto de ebullición
r. Densidad
s. Solubilidad
t. Calor especifico
7. Enuncia la ley de la conservación de la masa (Lavoisier).
8. ¿Cuáles son las medidas más usuales en la Química?
9. Menciona la ley de las proporciones múltiples o variables y quien la propuso
10. Menciona la ley de las proporciones constantes, fijas o definidas y quien la propuso
11. ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia y menciona sus características.
12. ¿Cuál es el estado de agregación de la materia más abundante en el universo?
13. Cuáles son las 7 unidades fundamentales del SI.
14. Nombra 3 recipientes volumétricos que se emplean en la industria y los laboratorios
para medir el volumen de los líquidos
15. Instrumento que mide la cantidad de materia, su unidad patrón es el kilogramo.
16. Define los siguientes conceptos de cabios de estado o fase
a. Licuefacción
b. Vaporización
c. Condensación
d. Solidificación
e. Fusión
f. Sublimación
17. Como se clasifican las mezclas?
18. Define los siguientes métodos de separación de mezclas.
a. Decantación
b. Filtración
c. Destilación
d. Cristalización
e. Evaporación
f. Sublimación.
g. Cromatografía
h. Centrifugación.
19. ¿Cuáles son los componentes de una disolución?
20. ¿Cuántas clases de disoluciones hay?
21. ¿Qué es un coloide?
22. ¿Qué es una suspensión?
23. ¿Cuál es la fórmula para obtener la densidad?
24. ¿Cuál es la unidad de volumen del Sistema Internacional de Unidades (SI)?
25. ¿Cuál es la unidad de cantidad de sustancia del Sistema Internacional de Unidades?
Cuestionario 2
1.- Menciona la teoría atómica de Leucipo y Demócrito.
2.- Menciona la teoría atómica de Empédocles.
3.- Describe la teoría de Dalton
4.- Describe el modelo atómico de Thompson
5.- Describe el modelo atómico de Rutherford.
6.- Describe la distribución electrónica por el modelo de Bohr.
7.- ¿Qué es número atómico, masa atómica, electrón de valencia, valencia, numero de
oxidación.
8.- Realiza una línea de tiempo de la Tabla periódica.
9.- ¿Quien fue Henry Moseley?
10.- Menciona las características de los metales y no metales
11.- ¿Que es alotropía e isotopos?
Cuestionario 3
1. ¿Qué es un enlace Iónico? Y ejemplifica
2. ¿Qué es un enlace covalente? Y ejemplifica
3. ¿Qué es un enlace metálico? Y ejemplifica
4. Explica brevemente como esta ordenada y constituida la tabla periódica
5. Define que es el numero atómico
6. ¿Qué es un electrón de valencia
7. ¿Qué es un ion
8. ¿Qué es un catión
9. ¿Qué es un anión
10. Indica 3 propiedades físicas y 3 químicas de los metales
11. Indica 3 propiedades físicas y 3 químicas de los no metales
12. ¿Que indica el numero de oxidación?
13. Menciona las reglas para calcular el número de oxidación de acuerdo al método Redox
14. ¿Que son los óxidos metálicos?
15. ¿Que son los óxidos metálicos o anhídridos?
16. ¿Qué es la electrolisis ¿
17. ¿Que estudia la electroquímica?
18. ¿Qué es un electrolito?
19. ¿Qué es un Hidróxido o base?
20. Define que son los ácidos
21. Menciona los dos tipos de ácidos que existen
22. ¿Que son las sales y menciona la clasificación de las sales.
23. Menciona y explica los tipos de reacciones químicas que existen,(síntesis,
descomposición, sustitución simple, sustitución doble, neutralización, combustión.
24. Menciona la teoría cinética de los gases.
25. Menciona la ley de Boyle, Charles y Gay-Lussac, la ley de los gases ideales y la ley
general de los gases (mencionar formulas)
26. ¿Cuáles son los métodos de purificación del agua? (Método térmico, Filtración, entre
otros)
27. ¿Qué es la reacción de neutralización? Acido + Base)
28. ¿Qué es una reacción exotérmica?
29. ¿Cuáles son las propiedades del oxigeno?
30. ¿Cuáles son los tipos de balanceo de ecuaciones químicas? Y menciona un ejemplo
31. ¿Qué es la química orgánica?
32. ¿Que son los hidrocarburos?
33. Menciona los tipos de hidrocarburos con su formula semidesarrollada (metano, etano,
etc)
34. ¿Qué es un radical alquilo?
35. ¿Qué es un isómero
36. ¿Cuáles son los derivados del petróleo?
37. ¿Qué es un polímero?
EJERCICIOS
1. Completa la siguiente tabla
Sustancia
Nombre Ginebra
Nombre IUPAC
FeO
Oxido Ferroso
Oxido de Fierro II
Fe2O3
Oxido Férrico
Oxido de Fierro III
Cu2O
CuO
CrO
Cr3O2
CO
2
CO
2
Cl O
2
Cl O
2
3
Cl O
2
5
Cl O
2
7
2.- Completa la siguiente tabla
Ejemplo
HBr
CO
N
2
3
Representación Lewis
Representación (formula
semidesarrollada)
3.- Completa la siguiente tabla
Fórmula
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
NaOH
NH4OH
CaO
SiO2
Na2O
Cl2O7
TiO2
HF
HCl
HClO3
HIO3
HNO3
HNO2
H2CO3
C2H4O2
CH3COOH
Nombre Químico
Sustancia donde la puedo encontrar
C3H6O3
C2H5OCOOH
C9H8O4
CH3COOC6H4COOH
H3PO4
4.- Determina en cada casi si hay una oxidación o una reducción
Hg+2
Hg0
_________________________
Mn+7
Mn+2
_________________________
Cu+1
Cu+1
_________________________
5.- Determina cuales elementos se reducen y cuales se oxidan (no olvides colocar primero los
números de oxidación), de igual forma coloca el nombre del elemento o compuesto de la reacción.
a) 4 Al + 3 O2
b) Zn
+
C) 2 AgCl
2 Al2O3
H2SO4
+ Na2CO3 +
ZnSO4
2C
+ H2
2 Ag + 2 NaCl + 3CO
6.- Se hizo un análisis de 750 ml de agua contaminada con sales de plomo en el lago de Xochimilco
y se encontró en la muestra 0.5 g de dicha sal. ¿Cuál es la concentración de la sal de plomo expresada
en partes por millón.
7.- Balance las siguientes ecuaciones
NH3 + CuO
Cu
+ HNO3
Cu + N2 + H2O
Cu(NO3)2 + NO + H2O
8.- Cuantos gramos de Azufre (S) se necesitan para reaccionar completamente con 246g de Mercurio
(Hg) para formar HgS?
9.- Calcule la masa molar y la composición porcentual en masa de cada una de las siguientes
sustancias
a) Li2CO3
b) CS2
c) CHCl3 (cloroformo)
d) C6H12O6 (ácido ascórbico o vitamina C)
e) KNO3
f) Mg3N2
g) (NH2)2CO
10.- Cuantas moléculas de etano (C2H6) están presentes en 0.334 g de C2H6

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