2015 INFORME: SOLUCIONES Y TITULACION ACIDO-BASE 09 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar DIA: JORNADA: CARNE NOTA: NOMBRE FIRMA RESULTADOS A. PREPARACION DE UNA SOLUCION Y CÁLCULO DE LA CONCENTRACION DE SUS COMPONENTES EN MOLARIDAD Y NORMALIDAD ¿CUANTOS GRAMOS DE SOLUTO TIENE EL SOBRE DE GLUCOSORAL? ¿PARA CUANTO S mL ES EL SOBRE? VOLUMEN DEL BALON AFORADO (mL) CANTIDAD DE SOLUTO CALCULADO CALCULOS DE GRAMOS DE SOLUTO NECESARIOS PARA PREPARAR LA SOLUCIÓN DE ACURDO AL BALON AFORADO DISPONIBLE OBSERVACIONES PRESENTA UNA SOLA FASE SI / NO ES TRANSPARENTE SI /NO TIENE SEDIMENTO SI / NO 5. Calcule la Molaridad para cada componente y la Normalidad para todos, EXCEPTO la glucosa. (Utilice la cantidad proporcional de cada componente según lo utilizado en la preparación). Deje constancia de los cálculos. COMPUESTO Glucosa (Dextrosa) C6H12O6 CALCULOS M N COMPUESTO CALCULOS M N NaCl KCl Citrato trisódico Na3C6H5O7 B. TITULACION ACIDO – BASE B.1) TITULACION DE UNA SOLUCION ACIDA MUESTRA No. : NORMALIDAD DE LA BASE O ESTANDAR QUE ESTA EN LA BURETA (Nb) VOLUMEN DE LA BASE USADA EN LA TITULACION mL de la bureta (Vb) VOLUMEN DEL ACIDO DE CONCENTRACION DESCONOCIDA PROPORCIONADO mL (Va) NORMALIDAD DE LA MUESTRA DEL ACIDO (Na) CALCULAR *DEJE CONSTANCIA DE LOS CALCULOS EN HOJA ADICIONAL B.2) TITULACION DE UNA SOLUCION BASICA MUESTRA No. : NORMALIDAD DEL ACIDO O ESTANDAR QUE ESTA EN LA BURETA (Na) VOLUMEN DEL ACIDO USADO EN LA TITULACION mL DE LA BURETA (Va) VOLUMEN DE LA BASE DE CONCENTRACION DESCONOCIDA PROPORCIONADO mL (Vb) NORMALIDAD DE LA MUESTRA DE LA BASE (Nb) CALCULAR *DEJE CONSTANCIA DE LOS CALCULOS EN HOJA ADICIONAL CUESTIONARIO 1. INVESTIGUE ¿Cuáles son los ingredientes y las cantidades de un suero casero? ESTA PREGUNTA SE ENTREGA INDIVIDUALMENTE EN UNA HOJA LA PROXIMA SEMANA 2. En cual expresión de concentración podría calcular la concentración del suero oral preparado (marque con una X) m/m m/v ppm N M v/v m 3. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA (subraye) A. Normalidad= equivalentes de soluto/litros de solución B. Molaridad = peso molecular /litro de solvente C. Equivalentes de un ácido = número de H+ D. Peso molecular = peso en gramos de soluto E. Normalidad de una base = M x número de OH4. ¿Qué solución estándar utilizaría para realizar una titulación acido-base, si la muestra con concentración desconocida es Mg(OH)2? a) HBr b) Fe(OH)3 c) H2SO4 d) KOH e) NaHCO3 f) H2CO3 5. ¿El punto de equivalencia en una titulación acido base se calcula o se observa?________________ 6. ¿El punto final en una titulación acido –base se calcula o se observa?________________________ 7. ¿A qué color vira la fenoftaleina en una titulación acido-base donde la solución a titular es una acido? 8. Nombre los instrumentos utilizados en la práctica de neutralización:
© Copyright 2024 ExpyDoc