hoja de informe 09-2015 - QUIMICA 2015 Medicina, USAC

2015
INFORME: SOLUCIONES Y TITULACION ACIDO-BASE
09
Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
DIA:
JORNADA:
CARNE
NOTA:
NOMBRE
FIRMA
RESULTADOS
A. PREPARACION DE UNA SOLUCION Y CÁLCULO DE LA CONCENTRACION DE SUS COMPONENTES EN
MOLARIDAD Y NORMALIDAD
¿CUANTOS GRAMOS DE
SOLUTO TIENE EL SOBRE DE
GLUCOSORAL?
¿PARA CUANTO S mL
ES EL SOBRE?
VOLUMEN DEL BALON
AFORADO (mL)
CANTIDAD DE SOLUTO
CALCULADO
CALCULOS DE GRAMOS DE SOLUTO NECESARIOS PARA PREPARAR LA SOLUCIÓN DE ACURDO AL BALON
AFORADO DISPONIBLE
OBSERVACIONES
PRESENTA UNA SOLA FASE
SI / NO
ES TRANSPARENTE
SI /NO
TIENE SEDIMENTO
SI / NO
5. Calcule la Molaridad para cada componente y la Normalidad para todos, EXCEPTO la glucosa.
(Utilice la cantidad proporcional de cada componente según lo utilizado en la preparación). Deje
constancia de los cálculos.
COMPUESTO
Glucosa (Dextrosa)
C6H12O6
CALCULOS
M
N
COMPUESTO
CALCULOS
M
N
NaCl
KCl
Citrato trisódico
Na3C6H5O7
B. TITULACION ACIDO – BASE
B.1) TITULACION DE UNA SOLUCION ACIDA
MUESTRA No. :
NORMALIDAD DE LA BASE
O ESTANDAR QUE ESTA EN
LA BURETA (Nb)
VOLUMEN DE LA BASE
USADA EN LA TITULACION
mL de la bureta (Vb)
VOLUMEN DEL ACIDO DE
CONCENTRACION DESCONOCIDA
PROPORCIONADO mL
(Va)
NORMALIDAD DE LA
MUESTRA DEL ACIDO
(Na) CALCULAR
*DEJE CONSTANCIA DE LOS CALCULOS EN HOJA ADICIONAL
B.2) TITULACION DE UNA SOLUCION BASICA
MUESTRA No. :
NORMALIDAD DEL ACIDO O
ESTANDAR QUE ESTA EN LA
BURETA
(Na)
VOLUMEN DEL ACIDO USADO
EN LA TITULACION
mL DE LA BURETA
(Va)
VOLUMEN DE LA BASE DE
CONCENTRACION DESCONOCIDA
PROPORCIONADO mL
(Vb)
NORMALIDAD DE LA
MUESTRA DE LA BASE
(Nb) CALCULAR
*DEJE CONSTANCIA DE LOS CALCULOS EN HOJA ADICIONAL
CUESTIONARIO
1. INVESTIGUE ¿Cuáles son los ingredientes y las cantidades de un suero casero? ESTA PREGUNTA SE
ENTREGA INDIVIDUALMENTE EN UNA HOJA LA PROXIMA SEMANA
2. En cual expresión de concentración podría calcular la concentración del suero oral preparado
(marque con una X)
m/m
m/v
ppm
N
M
v/v
m
3. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA (subraye)
A. Normalidad= equivalentes de soluto/litros de solución
B. Molaridad = peso molecular /litro de solvente
C. Equivalentes de un ácido = número de H+
D. Peso molecular = peso en gramos de soluto
E. Normalidad de una base = M x número de OH4. ¿Qué solución estándar utilizaría para realizar una titulación acido-base, si la muestra con
concentración desconocida es Mg(OH)2?
a) HBr
b) Fe(OH)3
c) H2SO4 d) KOH
e) NaHCO3 f) H2CO3
5. ¿El punto de equivalencia en una titulación acido base se calcula o se observa?________________
6. ¿El punto final en una titulación acido –base se calcula o se observa?________________________
7. ¿A qué color vira la fenoftaleina en una titulación acido-base donde la solución a titular es una
acido?
8. Nombre los instrumentos utilizados en la práctica de neutralización:

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