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Allgemeine und Anorganische Chemie
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6. Übung zur Vorlesung
„Allgemeine Chemie
für Studierende mit Nebenfach Chemie
WS 16/17
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Aufgabe 1:
Bestimmen Sie die formalen Oxidationszahlen der Elemente in folgenden
Verbindungen:
0
0
+I
+
+II
+IV
-I
2+
+V
+VI
-I
Cl2, Na, K , Zn , MnO2, H2O2, HNO3, H2SO4, HCl,
+VII
+IV
HClO4, SO32-
+VI
Cr2O72-
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Aufgabe 2:
Wasserstoffperoxid (H2O2) zerfällt in Anwesenheit eines Katalysators zu Wasser und
Sauerstoff. Stellen Sie die Teilgleichungen für den Reduktions- und den
Oxidationsvorgang von Wasserstoffperoxid auf und leiten Sie davon die
Redoxgesamtgleichung ab!
H2O2
 O2 + 2e- + 2 H+
H2O2 + 2e- + 2 H+  2 H2O
2 H2O2  O2 + 2 H2O
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Aufgabe 3:
Was versteht man unter einer Redoxdispropotionierung bzw. einer
Redoxkomproportionierung? Formulieren Sie jeweils ein Beispiel hierzu!
Bei der chemischen Reaktion der Disproportionierung, Synonym: Dismutation, tritt
im Rahmen einer Redoxreaktion ein Element gleichzeitig als Oxidationsmittel und als
Reduktionsmittel auf, so dass es vorher in einer mittleren Oxidationsstufe, nachher
teils in einer erhöhten und teils in einer niedrigeren Oxidationsstufe vorliegt. Die
Atome werden also teils oxidiert, teils reduziert. Der umgekehrte Fall nennt sich
Komproportionierung oder Synproportionierung
0
+I
-I
Disproportionierung: Cl2 + H2O  HClO + HCl
+V
-I
0
+
Komproportionierung: IO3 + 5 I + 6 H  3 I2 + 3 H2O
Aufgabe 4:
a) Bei der Redoxreaktion von Permanganat (MnO4-) mit Sulfit (SO32-) in saurer
Lösung entstehen Mn2+-Ionen und Sulfat-Ionen (SO42-). Formulieren Sie die
Redoxteilgleichungen sowie die Redoxgesamtgleichung für diese
Redoxvorgänge!
+VII
+II
MnO4- + 5e- + 8 H+  Mn2+ + 4 H2O
x2
+III
+VI
SO32- + H2O  SO42- + 2e- + 2H+
x5
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2 MnO4- + 16 H+ + 5 SO32- + 5 H2O  2 Mn2+ + 8 H2O + 5 SO42- + 10 H+
6 H+
3 H2O
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2 MnO4- + 6 H+ + 5 SO32-  2 Mn2+ + 3 H2O + 5 SO42b) Stellen Sie auch die Gleichung für die Redoxreaktion von Permanganat mit Sulfit
(SO32-) in alkalischer Lösung auf. Hierbei wird Permanganat nur bis zur
Oxidationsstufe +IV in Form von Braunstein MnO2 reduziert!
Die Gleichung wird zunächst im sauren Medium formuliert und anschließend die
Protonen mit OH- ausgeglichen.
+VII
+IV
MnO4- + 3e- + 4 H+  MnO2 + 2 H2O
x2
+III
+VI
SO32- + H2O  SO42- + 2e- + 2H+
x3
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2 MnO4- + 8 H+ + 3 SO32- + 3 H2O  2 MnO2 + 4 H2O + 3 SO42- + 6 H+
2 H+
H2O
2 OH
2 OH_______________________________________________________________
2 MnO4- + 2 H2O + 3 SO32-  2 MnO2 + H2O + 2 OH- + 3 SO42___________________________________________________________________
Aufgabe 5:
Dichromat (Cr2O72-) reagiert in saurer Lösung mit Schwefelwasserstoff (H2S) zu Cr3+
und es entsteht elementarer Schwefel.
Formulieren Sie die Redoxteilgleichungen und die Redoxgesamtgleichung!
+VI
+III
Cr2O72- + 6 e- + 14 H+  2 Cr3+ + 7 H2O
-II
0
H2S  S + 2 e- + 2 H+ x3
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Cr2O72- + 8 H+ + 3 H2S  3 Cr3+ + 7 H2O + 3 S
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